Bilangan Kuantum

A.Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum adalahsuatu harga yang menyatakan keadaan orbital suatu atom. Bilangan kuantum terdiri dari :
-Bilangan kuantum utama/prinsipal (n) : menyatakan tingkat energi/kulit atom
-Bilangan kuantum azimuth/orbital (l) : menyatakan sub kulit atom
-Bilangan kuantum magnetik (m) : menyatakan banyak dan posisi orbital
-Bilangan kuantum spin (s) : menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital

1. Bilangan Kuantum Utama

Suatu harga yang menyatakan tingkat energi atau kulit dalam atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah nol. Semakin tinggi nilai n semakin tinggi pula tingkat energinya.

Kulit	K	L	M	N
Bilangan Kuantum Utama (n)	1	2	3	4

2. Bilangan Kuantum Azimuth

Suatu harga yang menyatakan subkulit atom dan bentuk geometri orbital. Nilai bilangan kuantum azimuth yaitu (n-1).

Sub kulit	Bilangan Kuantum Azimuth
s (sharp)	0
p ( principal)	1
d ( diffuse)	2
f ( fundamental)	3

3. Bilangan Kuantum Magnetik

Suatu harga yang menyatakan banyak dan posisi orbital. Nilai bilangan kuantum magnetik di setiap subkulitnya yaitu semua bilangan bulat mulai dari -l sampai +l termasuk 0  

Subkulit	s	p	d	f
Harga	0	-1 sampai 1	-2 sampai 2	-3 sampai 3
Total Orbital	1	3	5	7
Elektron Maksimal	2	6	10	14

4. Bilangan Kuantum Spin

Suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada suatu orbital. Ada 2 kemungkinan arah rotasi yaitu searah jarum jam dan berlawanan arah jarum jam. Searah dengan jarum jam ditandai dengan posisi panah keatas yang akan bernilai +1/2 dan berlawanan arah jarum jam ditandai dengan posisi panah kebawah yang akan bernilai -1/2

Secara Keseluruhan :

B. Bentuk Orbital

Bentuk orbital tergantung pada harga bilangan kuantum azimuth. Setiap nilai l nya memiliki bentuk orbital yang berbeda.

1. Orbital s
berbentuk satu buah balon/ bola

2. Orbital p
berbentuk satu buah balon yang dipilin atau dua bola

3. Orbital d
berbentuk dua buah balon yang dipilin

4. Orbital f
berbentuk empat buah balon yang dipilin / delapan balon

C.Diagram Orbital

Diagram orbital menggambarkan urutan konfigurasi elektron dalam setiap kulit atom. Konfigurasi elektron yang ditulis menggunakan bilangan kuantum harus memenuhi kaidah berikut :

1. Asas Aufbau
Elektron elektron mulai mengisi orbital dari tingkat energi terendah ke tingkat energi tertinggi. Orbital yang mempunyai tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s 2p 3s3p dst.

2. Larangan Pauli
Tidak mungkin didalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum sama. Hal ini berarti, bila ada 2 elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantum spin nya harus berbeda

3. Aturan Hund
Pengisian elektron pada orbital suatu sub kulit, ialah bahwa elektron - elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing masing orbital terisi dengan sebuah elektron.

Referensi

Intan, A. (n.d.). Konfigurasi Elektron. Retrieved September 5, 2019, from Academia: https://www.academia.edu/11908580/KONFIGURASI_ELEKTRON

Setya, C. (n.d.). Bilangan Kuantum. Retrieved September 5, 2019, from Academia: https://www.academia.edu/8128511/Bilangan_kuantum