Ikatan Kimia dan Unsurnya

A. Klasifikasi Ikatan

1. Ikatan Ion 

Ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. 

Ciri ciri ikatan ion : 

-Terjadi karena serah terima elektron (membentuk ion positif dan negatif)

-Terbentuk antara unsur logam dan nonlogam

-Mempunyai beda keelektronegatifan yang besar

Sifat sifat senyawa ion :

-Titik didih dan titik lelehnya tinggi

-Penghantar panas yang baik

-Keras, tetapi mudah patah

-Padatannya tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehan maupun larutan nya dapat menghantarkan listrik

-Berwujud padat pada suhu kamar

-Larut dalam air, tetapi tidak larut senyawa senyawa organik seperti alkohol, benzena, eter

Contoh : NaCl

2. Ikatan Kovalen

Ikatan yang terjadi antara nonlogam dengan nonlogam dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron. Adakalanya dua atom menggunakan lebih dari satu pasang elektron. Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang elektron disebut ikatan kovalen rangkap dua dan rangkap tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron.

Sifat-sifat senyawa kovalen :

-Pada suhu kamar, umumnya berupa gas,cairan atau padatan dengan titik leleh rendah

-Gaya antarmolekul nya lemah meskipun ikatan kovalen merupakan ikatan yang kuat

-Larut dalam pelarut nonpolar

-Padatan, leburan atau larutannya tidak dapat menghantarkan listrik

Contoh : CO2

3. Ikatan Logam

Ikatan tarik menarik muatan positif dan negatif yang bergerak bebas di dalam logam. Ikatan logam berpengaruh terhadap titik leleh suatu logam. Semakin banyak elektron valensi maka ikatan logam smeakin kuat. Hal ini menyebabkan titik leleh logam semakin tinggi.

Sifat-sifat ikatan logam :

-Pada suhu kamar, umumnya berbentuk padatan

-Mengkilap

-Menghantarkan panas dengan baik

-Dapat ditempa dan dibentuk

-Dalam bentuk padat, atom atom logam tersusun dengan sangat rapat

4. Ikatan Hidrogen

Gaya tarik menarik yang terjadi antara atom H dengan atom yang sangat elektronegatif yaitu F, O, N. Molekul yang dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul mempunyai titik didih yang tinggi

B. Faktor Geometri 

1. Jari jari atom dan ionik

Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar. Terdapat beberapa jenis jari jari atom yaitu jari jari atom logam,kovalen,dan ionik. Jari jari atom logam yaitu separuh jarak antar inti atom, sedangkan jari jari atom kovalen yaitu separuh jarak atom logam antara 2 atom yang sama terikat secara bersama oleh ikatan kovalen,dan yang terakhir adalah jari jari ionik yaitu jarak antara 2 inti yang terhubung oleh ikatan elektrostatik antara kation dan anion. Dalam satu periode, jari jari semakin mengecil sedangkan dalam 1 golongan (atas ke bawah)

Jari Jari ionik

2. Entalpi Kisi

Siklus Born-Haber adalah suatu pendekatan yang digunakan untuk menganalisa energi kisi. Untuk memutuskan ion ion bebas dari kisi membutuhkan energi yang besar. Nilai dari energi kisi bergantung pada kekuatan ikatan ion. Kekuatan ion berkaitan dengan ukuran muatan ion. contoh : pembentukan NaCl yang biasanya melepaskan kalor ke lingkungan

3. Tetapan Madelung

Energi potensial Coulomb total antar ion dalam  senyawa ionik yang terdiri atas ion A dan B adalah penjumlahan energi potensial Coulomb interaksi ion individual, Vab.  Karena lokasi ion-ion dalam kisi kristal ditentukan oleh tipe struktur, potensial Coulomb total antar ion dihitung dengan menentukan jarak antar ion d. A adalah tetapan Madelung  yang khas untuk tiap struktur kristal

4. Struktur Kristal Logam

Logam seperti bahan lainnya, terdiri dari susunan atom-atom. Untuk lebih memudahkan pengertian, maka dapat dikatakan bahwa atom-atom dalam kristal logam tersusun secara teratur dan susunan atom-atom tersebut menentukan struktur kristal dari logam. Susunan dari atom-atom tersebut disebut cell unit. Susunan atom-atom dalam struktur kristal sangat menentukan sifat-sifat logamnya. Logam dengan struktur kristal BCC mempunyai kerapatan atom yang lebih rendah dibandingkan logam dengan struktur kristal FCC. Perbedaan kerapatan atom itu dapat dilihat dari jumlah bidang gesernya. Pada struktur kristal BCC, jumlah bidang gesernya lebih sedikit dari struktur kristal FCC, sehingga kemampuan atom-atom untuk bergeser lebih sulit.

5. Kristal ionik

Dalam kristal ionik, seperti logam halida, oksida, dan sulfida, kation dan anion disusun bergantian,

dan padatannya diikat oleh ikatan elektrostatik. Banyak logam halida melarut dalam pelarut polar

6. Aturan Jari Jari

Dalam bagian struktur yang terdiri hanya anion, anion membentuk koordinasi polihedral di

sekeliling kation. Jari-jari anion rX adalah separuh sisi polihedral dan jarak kation di pusat

polihedral ke sudut polihedral adalah jumlah jari-jari kation dan anion rX + rM. Polihedra dalam

CsCl adalah kubus, struktur NaCl adalah oktahedral, dan ZnS adalah tetrahedral. Jarak dari pusat ke sudut polihedral adalah berturut-turut √3rX, √2 rX dan ½√6rX

C. Faktor Elektronik

1. Muatan Inti Efektif

Muatan inti yang dirasakan oleh elektron valensi suatu atom dengan nomor atom Z akan lebih kecil dari muatan inti Ze. Penurunan ini disebut konstanta perisai dan muatan inti netto disebut dengan muatan inti efektif (Zeff)

2. Energi Ionisasi

Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom atau ion dalam wujud gas. Energi ionisasi pertama yang mengeluarkan elektron terluar merupakan energi yang paling rendah. Semakin mendekati inti maka energi yang diperlukan juga besar.

3. Afinitas Elektron

Perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada atom itu dalam keadaan gas. Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Sehingga didefinisikan Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas mendapatkan 1 elektron untuk membentuk 1 ion gas. Afinitas dapat dianggap sebagai entalpi ionisasi ion.

4. Keelektronegatifan

a) L. Pauling : " Keelektronegatifan merupakan parameter paling fundamental yang mengungkapkan secara numerik kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam molekul." Skala pauling justfikasinya paling dekat yang mendefinisikan besaran kuantitatif karakter ion ikatan.

b)A.L Allerd dan E. G Rochow : "Keelektronegatifan merupakan medan listrik di permukaan atom."

hasilnya yaitu unsur unsur dengan jari jari kovalen yang kecil dan muatan inti efektif yang besar memiliki keelektronegatifan yang besar.

c)R. Mulliken : "Keelektronegatifan sebagai rata rata energi ionisasi dan afinitas elektron." (HOMO dan LUMO)

5. Orbital Molekul

Dalam pembentukan molekul, orbital atom bertumpang tindih menghasilkan orbital molekul yakni fungsi gelombang elektron dalam molekul. Jumlah orbital molekul adalah jumlah atom dan orbital molekul ini diklasifikasikan menjadi orbital molekul ikatan, non-ikatan, atau antiikatan sesuai dengan besarnya partisipasi orbital itu dalam ikatan antar atom. Kondisi pembentukan orbital molekul ikatan adalah sebagai berikut.

Syarat pembentukan orbital molekul ikatan:

(1) Cuping orbital atom penyusunnya cocok untuk tumpang tindih.
(2) Tanda positif atau negatif cuping yang bertumpang tindih sama.
(3) Tingkat energi orbital-orbital atomnya dekat.

KESIMPULAN :

DAFTAR PUSTAKA :

Ariwibowo, I. S. (2018). WANGSIT. Jakarta: PT Gramedia. Retrieved September 21, 2019

Makalah klasifikasi ikatan dan faktor geometri. (2016, Januari 27). Retrieved September 21, 2019, from Blogger: http://makalahkimiaanorganikkelompok.blogspot.com/

Siregar, F. (n.d.). Ikatan Kimia. Retrieved September 21, 2019, from Academia edu: www.academia.edu/39347025/RPP_K13_Revisi_2016_KD_3.5_IKATAN_KIMIA_Untuk_SMA_Kelas_XI